El amoniaco (NH3) reacciona con el oxígeno (O2) según la siguiente reacción:
NH3(g) + O2 (g) ------NO(g) + H2O(g)
Se hacen reaccionar 10 g de NH3 con 0,5 moles de O2 ¿Cuántos gramos de NO se obtuvieron experimentalmente, si se sabe que la reacción tuvo un rendimiento del 70%?
Datos: (P.A: H=1, N=14, O=16).
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción entre Amoniaco y Oxígeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se pueden obtener 8,4 gramos de NO, con un rendimiento de reacción de 70 %.
Ecuación Química
4 NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
4 mol 5 mol 4 mol 6 mol
68 g 160 g 120 g 108 g
Reactivos disponibles
10 gramos NH₃
0,5 mol O₂ × ( 32 g / mol ) = 16 gramos O₂
Determinación de Reactivo Limitante
De la ecuación química: g O₂ / g NH₃ = 160 / 68 = 2,35
De los reactivos disponibles: g O₂ / g NH₃ = 16 / 10 = 1,60
El reactivo limitante es el Oxígeno.
Cálculo de la cantidad de NO que se puede producir
De la ecuación química se tiene que, a partir de 160 gramos de Oxígeno, se pueden producir 30 gramos de NO. Se calcula cantidad de NO que se puede producir a partir de 16 gramos de Oxigeno (100 % rendimiento de reacción):
16 g O₂ × ( 120 g NO / 160 g O₂ ) = 12 g NO
Con rendimiento de reacción de 70 %, se produciría:
12 gramos de NO × ( 70 / 100 ) = 8,4 gramos de NO
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#SPJ1
