. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio. CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2 Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl: a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir? c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco? d. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
Respuestas a la pregunta
Al preparar amoniaco al reaccionar óxido de calcio con cloruro de amonio resulta:
a ) La masa de NH3 que se podrá producir es de : 68 g NH3
b) Reactivo limitante : CaO
Reactivo en exceso : NH4Cl
c) masa de reactivo en exceso : 10 gNH4Cl
d) Gramos sobran del reactivo en exceso : 10 g NH4Cl
La masa de NH3 que se podrá producir, el reactivo limitante y exceso y la masa de reactivo en exceso se calculan mediante los factores de conversión basados en la reacción química de la siguiente manera :
112 g CaO
224 g NH4Cl
CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2
56 g 107 g 34 g 18 g 111 g
112 g CaO * 107 g NH4Cl / 56 g CaO = 214 g NH4Cl
224 g NH4Cl * 56 g CaO/ 107 g NH4Cl = 117.23 g CaO
Reactivo limitante : CaO
Reactivo en exceso = NH4Cl
a ) 112 g CaO * 34 g NH3/ 56 g CaO = 68 g NH3
b) Reactivo limitante = CaO
Reactivo en exceso = NH4Cl
c) masa de reactivo en exceso = 224 g NH4Cl - 214 g NH4Cl= 10 g NH4Cl
d) 10 g NH4Cl