El amoniaco es obtenido industrialmente a partir del método Haber – Bosh, que combina directamente nitrógeno proveniente de la atmósfera e hidrógeno proveniente del gas natural, si Ud. Sería el jefe de producción. ¿Qué masa de amoniaco (NH3) se podrá preparar con todo el nitrógeno contenido en 700 g de aire? (Considerar que el aire contiene un78% de nitrógeno).
M.A. (uma): N = 14; H = 1
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química de obtención de Amoníaco, se calcula que se podrían obtener 663 gramos de Amoníaco, usando el Nitrógeno contenido en 700 gramos de aire.
Ecuación Química
La reacción química para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
Reactivo disponible
Se calcula el Nitrógeno contenido en 700 gramos de aire, considerando que el aire contiene 78 % de Nitrógeno:
700 g aire × ( 78 g Nitrógeno / 100 g aire ) = 546 g Nitrógeno
Cálculo de Amoniaco que se puede producir a partir de 546 gramos de Nitrógeno
De la ecuación química se tiene que, a partir de 28 gramos de Nitrógeno, se producen 34 gramos de Amoníaco.
546 g Nitrógeno × ( 34 g Amoníaco / 28 g Nitrógeno) = 663 g Amoníaco
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