El aluminio y el yodo es un enlace simple, doble o triple.
2)Rubidio y Fluor es un enlace simple, doble o triple.
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1. Enlace Químico Profesor.- Juan Sanmartín Física y Química Recursos subvencionados por el…
2. Agrupaciones de átomos Los átomos se presenta generalmente agrupados. Prácticamente los únicos casos en que los átomos se encuentran aislados son los gases nobles. Cuando se unen atomos con el mismo número atómico Z (número de protones) se forman los elementos. Cuando se unen átomos con distinto número atómico Z (número de protones) se forman los compuestos. Cloro Cl35 17Número atómico Z Número de protones Nitrógeno N2 Dióxido de carbono CO2
3. El nitrógeno forma moléculas diatómicas, es decir, constituidas por dos átomos. El dióxido de carbono forma moléculas en las que hay un átomo de carbono y dos de oxígeno El hierro forma una tupida red cristalina de átomos El cloruro de sodio forma una red cristalina en la que hay un átomo de cloro por cada átomo de sodio. Agrupaciones de átomos
4. Enlaces químicos Los átomos de los elementos no suelen aparecer aislados (salvo los gases nobles) en la naturaleza sino que normalmente forman agrupaciones estables que dan como resultado innumerables sustancias. Estas agrupaciones pueden ser redes cristalinas, ya sean de átomos o de iones, y también de moléculas. Los enlaces químicos son las distintas clases de fuerzas que mantienen establemente unidos a los átomos en las sustancias
5. Enlaces químicos Al enlazarse los átomos del cloro para formar la molécula de cloro (Cl2), adquieren un estado de menor energía, lo que significa una mayor estabilidad. 2 átomos de Cl Molécula de Cl2 La energía desprendida en este proceso es la misma que se necesita para romper el enlace formado y separar los dos átomos de cloro. Energía Formación de la molécula
6. Tipos de Enlace Iónico Sólidos iónicos Metálico Sólidos metálicos Covalente Sustancias moleculares Sólidos de red covalente • Sal común. • Fluorita. • Dióxido de Carbono. • Nitrógeno. • Cloro. • Diamante. • Cuarzo. • Silicatos. • Hierro. • Oro. • Cobre.
7. ENLACE IÓNICO Enlace Químico
8. Enlace iónico Este tipo de enlace se produce cuando se combinan los elementos, situados a la izquierda y en el centro de la Tabla Periódica, con los elementos no metálicos situados a la derecha de la Tabla.
9. Enlace iónico NaCl Vamos a ver como se produce la formación del cloruro de socio (NaCl). El elemento metálico, el sodio Na, cede un electrón de su nivel más externo convirtiéndose en el ión positivo Na+ 1622 3s2p2s1sNa 622 2p2s1sNa Na1eNaNa Na El elemento no metálico, el cloro Cl, recibe un electrón en su nivel más externo convirtiéndose en el ión negativo Cl- 52622 3p3s2p2s1sCl 62622 3p3s2p2s1sCl Cl1eClCl Cl
10. Enlace iónico NaCl El enlace se produce por la cesión de un electrón del sodio Na al cloro Cl. Como el sodio cede un electrón y el cloro lo recibe, por lo tanto, solo es necesario un átomo cloro por cada átomo de sodio, es decir, tendremos un ión Cl- por cada ión Na+. Na Los iones positivos y negativos quedan unidos debido a las fuerzas atractivas electrostáticas que aparecen entre ellos. Cl Atracción electrostática
11. Enlace iónico Vamos a ver como se produce la formación del fluoruro de magnesio (MgF2). El elemento metálico, el magnesio Mg, cede dos electrones de su nivel más externo convirtiéndose en el ión positivo Mg2+ 2622 3s2p2s1sMg 6222 2p2s1sMg 2 Mg2eMgMg 2 Mg El elemento no metálico, el fluor F, recibe un electrón en su nivel más externo convirtiéndose en el ión negativo F- 522 2p2s1sF 622 2p2s1sF F1eFF F
12. Enlace iónico El enlace se produce por la cesión de dos electrones del magnesio Mg al flúor F. Como el magnesio cede dos electrones y el flúor solo recibe uno. Por lo tanto, son necesario dos átomos flúor por cada átomo de magnesio, es decir, tendremos dos iones F- por cada ión Mg2+. Los iones positivos y negativos quedan unidos debido a las fuerzas atractivas electrostáticas que aparecen entre ellos. F Atracción electrostática 2 Mg F