El aluminio es un metal muy reactivo que tiene una gran afinidad por el oxígeno, con el que forma un óxido, que es una sustancia blanquecina muy dura que se deposita sobre el metal aluminio y lo protege de ulteriores corrosiones, de ahí el uso del aluminio en estructuras expuestas al aire libre, como marcos de ventanas.
El aluminio se combina con el oxígeno del aire para formar Al2O3, según una reacción inversa a la del ejercicio 2. Ajusta la reacción.
¿Qué masa, en gramos, de Al2O3 obtendrás si reaccionan 67,5 g de aluminio en polvo con suficiente dioxígeno, siendo el rendimiento de la reacción del 85 %? (1,5 puntos)
Datos: Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27.
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¿Qué masa, en gramos, de Al2O3 obtendrás si reaccionan 67,5 g de aluminio en polvo con suficiente dioxígeno, siendo el rendimiento de la reacción del 85 %? (1,5 puntos)
Datos: Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27.
Datos: Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27.
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