Question

El alcanfor (C10H16O) puro tiene un punto de fusión de 179.8ºC, y tiene una constante de crioscopía , Kf = 40.0ºC/m. Si 0.186 g de una sustancia orgánica desconocida se disuelve en 22.01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la mezcla es de 176.7ºC. Calcule la masa molar del soluto.

Answer 1

ΔT = m. Kf

m = ΔT / Kf

m = (179,8 - 176,7) / 40

m = 3,1 °C / 40 °C/m

m = 0,0775 = moles soluto / kg solvente

moles soluto = 0,0775 moles/kg solv x 0,02201 kg solv

moles soluto = 0,00171

0,00171 = masa / PM

PM = masa / 0,00171

PM = 0,186 g / 0,00171 mol

PM = 108,77 g/mol