Question

El Al(OH)3 es una sustancia astringente que suele combinarse con detergentes catiónicos. Es formulada en las cremas y barras como antitranspirante, ya que inhibe la fermentación bacteriana del sudor. Es pro cancerígeno. Se hace reaccionar 98 g de óxido de aluminio con 50 g de agua para generar 90 g de hidróxido de aluminio. Se solicita:  Escriba la ecuación indicando el tipo de reacción química  Determine el reactivo limitante.  Determine el exceso del reactivo  Calcule la masa teórica de hidróxido de aluminio que debe obtenerse  Calcule el rendimiento de la reacción. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS TRABAJO DE CAM

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Escriba la ecuación indicando el tipo de reacción química

2AlO + 4H2O → 2Al(OH)3 + H2

Óxido de Aluminio + Agua → Hidróxido de Aluminio + Dihidrógeno

Tipo de reacción: Doble desplazamiento o Metátesis

Determine el reactivo limitante.

2AlO + 4H2O → 2Al(OH)3 + H2

2 moles 4 moles 2 moles 1 mol

2(43 g) 4(18 g) 2(78 g) 1(2 g)

98 g 50 g 90 g

7096 4300 (R.L.)

Reactivo Limitante: Agua: H2O

Determine el exceso del reactivo

2AlO + 4H2O → 2Al(OH)3 + H2

2 moles 4 moles 2 moles 1 mol

2(43 g) 4(18 g) 2(78 g) 1(2 g)

x g 50 g 90 g

x=50(2)(43)/4(18) =59.7g de AlO

El reactivo en exceso es el óxido de aluminio. Entonces el exceso de óxido de aluminio que No reaccionará es:

98-x=98-59.7=38.3 g de AlO

Calcule la masa teórica de hidróxido de aluminio que debe obtenerse

2AlO + 4H2O → 2Al(OH)3 + H2

2 moles 4 moles 2 moles 1 mol

2(43 g) 4(18 g) 2(78 g) 1(2 g)

La masa teórica será: 2(78) = 156 g de Al(OH)3

Calcule el rendimiento de la reacción.

Rendimiento= (masa real)/(masa teórico ) x100

La masa real de hidróxido de aluminio estará determinada por el reactivo limitante (50 g de Agua). Hacemos regla de tres para hallar la masa real “y”:

2AlO + 4H2O → 2Al(OH)3 + H2

2 moles 4 moles 2 moles 1 mol

2(43 g) 4(18 g) 2(78 g) 1(2 g)

50 g y g

y=(50(2)(78))/(4(18))=108.33 g de 〖Al(OH)〗_3

Entonces:

Rendimiento= 108.33/(156 ) x100=69.44%