El aire que hay a unos 150 km de distancia de la tierra a la altura en que se mueven los satélites artificiales, tiene una presión de unos 5x10 a la menos 14 mmHg. Suponiendo una temperatura constante y un comportamiento ideal , hallar cuanto volumen de este aire se podría comprimir dentro de una caja de 1cm cubico y 1 atm de presión
La respuesta debe ser: 1,5x10 a la 16 cm cubicos
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Se dan condiciones de presión y volumen luego de comprimir un gas a temperatura constante. Se conoce que el gas se comporta como gas ideal y se pide calcular el volumen inicial. El resultado obtenido es 1,5 × 10¹⁶ cm³
Tenemos que:
P₁ = 5 × 10⁻¹⁴ mm Hg . (1 atm / 760 mm Hg) = 0,0065 × 10⁻¹⁴ atm
T constante
comportamiento ideal
V₁ = ?
P₂ = 1 atm
V₂ = 1 cm³ = 1 × 10⁻³ L
Podemos usar la ecuación de la Ley de Boyle:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₁ :
V₁ = ( P₂ . V₂ ) / P₁
V₁ =( ( 1 atm × 1 × 10⁻³ L ) / 0,0065 × 10⁻¹⁴ atm ) × 1000 cm³ / L
V₁ = 1,5 × 10¹⁶ cm³
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