Question

El aire que entra a los pulmones termina en pequeños sacos llamados alveolos. Desde aquí el oxígeno se difunde hasta la sangre. El volumen promedio de un alveolo es de 5,23x10-7cm3. Suponiendo que la presión dentro del alveolo es de 1 atm y la temperatura es de 37°C. Determine cuantas moles de oxígeno puede almacenarse en un alveolo.

Answer 1

Sabiendo que el volumen promedio de un alveolo es de 5.23x10⁻⁷ cm³ y suponiendo que la presión dentro del alveolo es de 1 atm y la temperatura es de 37 ºC, tenemos que en un alveolo puede almacenarse 2.05x10⁻¹¹ moles de oxígeno.

Análisis de la ecuación de estado de los gases ideales

Esta ecuación se define como:

PV = nRT

Donde:

• P = presión
• V = volumen
• n = número de moles
• R = constante de los gases ideales (0.082 atm·L/mol·K)
• T = temperatura

Resolución del problema

Inicialmente, tenemos que:

• 5.23x10⁻⁷ cm³ = 5.23x10⁻¹⁰ L
• 37 ºC = 310.15 K

Empleando la ecuación de estado de los gases ideales, procedemos a buscar cuántos moles de oxígeno pueden almacenarse en un alveolo:

PV = nRT

(1 atm)·(5.23x10⁻¹⁰ L) = n·(0.082 atm·L/mol·K)·(310.15 K)

n = (1 atm)·(5.23x10⁻¹⁰ L) / (0.082 atm·L/mol·K)·(310.15 K)

n = 2.05x10⁻¹¹ moles

Por tanto, en un alveolo se pueden almacenar 2.05x10⁻¹¹ moles de oxígeno.

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