el aire (masa =28 gramos) y el nitrogeno no estan sometidos a contacto a 8°C el numero de moles de cada uno respectivamente es de cuatro y 9 moles asumiendo 1 litro de solucion. Determina las presiones parciales de cada compuesto
AYUDA "!!!!!!!!
Respuestas a la pregunta
Para hallar la presión de cada gas, empleamos la ecuación para gases ideales (con igual temperatura, volumen y constante R) dada por: pV = n.R.T
En nuestra ecuación sólo va a variar el número de moles de cada compuesto, entonces:
- Presión parcial del gas A:
pA = nA.R.T / V, (nA nro. moles gas A)
- Presión parcial del gas B:
pB = nB.R.T / V , (nB nro. moles gas B)
- En los dos casos tendremos que:
R = 0.0821 atm*litro / (K*mol)
T = 8 + 273,15 K = 281,15 K
V = 1lt
- Número de moles:
nA = 4 moles
nB = 9 moles
- Una vez obtenidos estos resultamos, aplicamos las ecuaciones:
pA = 4 mol*0,0821atm*litro/(K*mol)*281,15K / 1 lt
pA = 92,33 atm
pB = 9 mol*0,0821 atm*litro/ (k*mol)*281,15K / 1 lt
pB = 207,74 atm
Las presiones parciales de cada compuestos serán iguales a 92,33atm para el gas A y 207,74atm para el gas B