El aire exhalado contiene un 74,5% de N2, un 15,7 % de O2, un 3,6% de CO2 y un 6,2% de H2O (porcentajes molares).
a) Calcule la masa molecular del aire exhalado.
b) Calcule su densidad a 27 ºC y 1,00 atm.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pm = 28.584 g/mol d = 1.161 g/L .
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa molecular del aire exhalado y la densidad a 27ºC y 1.00 atm , de la siguiente manera :
Pm aire exhalado :
74.5 mol N2/ 100 mol aire * 28 g N2/ 1mol N2 = 20.86 gN2 /mol aire
15.7 mol O2 / 100 mol aire* 32 g O2 / 1mol O2 = 5.024 gO2/ mol aire
3.6 mol CO2 / 100 mol aire* 44 g CO2 / 1 mol CO2 = 1.584 g CO2 /mol aire.
6.2 mol H2O / 100 mol aire * 18 gH2O /1mol H2O = 1.116 gH2O /mol aire
Pm aire exhalado=20.86 g + 5.024 g + 1.584 g + 1.116 g =28.584 g/ mol.
P*V = n*R*T
P* V = m /Pm * R *T
P*Pm = m/V * R * T
P* Pm = d* R* T
d = P* Pm / R*T
d = ( 1 atm * 28.584 g/mol )/( 0.082 L* atm / ºK*mol * 300ºk )
d = 1.161 g/L .
27 ºC + 273 = 300ºK