El aire dentro de un balón de basquetball está a 1.54atm de presión y tiene un radio de 0.119 metros. Suponiendo que la temperatura es de 25C, ¿cuántos moles de aire tiene en su interior? ¿Qué ley de los gases representa esta situación?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
¿cuántos moles de aire tiene en su interior?
n = 0.444 moles
¿Qué ley de los gases representa esta situación
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
P x V = n x R x T
Explicación:
El aire dentro de un balón de basquetbol está a 1.54 atm de presión y tiene un radio de 0.119 metros. Suponiendo que la temperatura es de 25C,
¿cuántos moles de aire tiene en su interior?
1. calcular volumen del balón
V esfera= 4/3 · π · r³
V = 4/3 x π · (0.119 m)³
V = 0.00706 m³
V = 0.00706 X 1000
V = 7.06 Litros
2. calcular moles (n)
n = (V x P) / R x T
V = 7.06 L
P = 1.54 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K
n = ?
n = ( 7.06 L x 1.54 atm ) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 298.15 K)
n = 0.444 moles
¿Qué ley de los gases representa esta situación?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
P x V = n x R x T