Question

El agua del mar contiene un promedio de 1.08 x 103 ppm de Na+ y 210 ppm de SO42-. Calcula lo siguiente:
a. La concentración molar de Na+ y SO42- dado que la densidad promedio del agua del mar es 1.02 g/mL.
b. El pNa y pSO4 para el agua del mar.

Answer 1

Respuesta:

1.08 EXP 3 = 1080 ppm Na = 1080 mg /L

270 ppm = 270 mg /L de sulfato SO4

la densidad del agua es 1.02 g / ml por lo que un litro de solucion pesa:  1.02 g x 1000 ml = 1020 g de solucion

la formula de ppm es : ppm = mg / L  o mg / Kg de solucion

1020 g = 1.020 Kg solucion

para encontrat los mg de cada ion se deseja la formula  

mg = ppm x Kg

mg Na = 1080 ppm x 1.020 Kg = 1101.60 mg Na = 1.1016 gramos de sodio

mg SO4 = 270 mg x 1.020 Kg = 275.400 mg = 0.2754 gramos de sulfato

los moles son:

Na = 1.1016 g / 23 g mol = 0.0478 moles Na

SO4 = 0.2754 g / 96 g mol = 0.00286 moles sulfato

como no especifican ninguna medida de volumen en este caso todas las concentraciones se manejan a 1 litro por lo tanto los moles = moles / litro = molaridad

[Na+] = 0.0478 M

[SO4--] = 0.00286 M

el p de cada ion es:

pNa = -log ( 0.0478) = 1.32

pSO4 = -log ( 0.00286) = 2.54

Explicación:

Answer 2

Se calcula, para el agua de mar:

a) Concentracion molar Na⁺ =  4,7 × 10⁻² mol/L

   Concentracion molar SO₄⁻ = 2,2 × 10⁻³ mol/L

b)  pNa = 1,33

    pSO₄ = 2,66

Explicación:

Agua de mar:

1,08 × 10³ ppm Na⁺

210 ppm SO₄⁻²

Densidad promedio = 1,02 g/ml

1,08 × 10³ ppm Na⁺ = 1,08 × 10³ mg/L

210 ppm SO₄⁻² =  210 mg/L

Cálculo de la concentracion molar:

moles/L Na⁺ = 1,08 g/ L / 23 g/mol = 0,047 mol / L = 4,7 × 10⁻² mol/L

moles/ L SO₄⁻² = 0,21 g/ L / 96,06 g/mol = 0,0022 mol / L = 2,2 × 10⁻³ mol/L

pNa = - log [Na⁺] = - log (0,047) = 1,33

pSO₄ = - log [SO₄] = - log (0.0022) = 2,66

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