El acido sulfurico (H2SO4) se forma al hacer reaccionar el agua con el SO3. Si sabemos que 98g de H2SO4 se obtienen al reaccionar 18 g de agua con exceso de SO3, ¿cuantos gramos de agua necesitamos para ques e forme un Kg de H2SO4? Indica la solución con sus unidades e indica la ley que has utilizado
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Respuesta:
m(H₂O) = 183.67g H₂O
Explicación:
SO₃ + H₂O ↔ H₂SO₄
m(H₂O) = 18g H₂O
m(H₂SO₄) = 98g H₂SO₄
Utilizando la Ley de las proporciones definidas:
m(H₂O) = 1000g H₂SO₄ · 18g H₂O / 98g H₂SO₄;
m(H₂O) = 183.67g H₂O
EXTRA:
Esa reacción para dar H₂SO₄ es muy violenta, desprende gran cantidad de calor y es por eso que se utiliza otra reacción para producir H₂SO₄ en la industria.
Se hace reaccionar el H₂SO₄ y el SO₃ para dar H₂S₂O₇ (oleum o ácido sulfúrico fumante)
H₂SO₄ + SO₃ ↔ H₂S₂O₇
Después se hace reaccionar H₂S₂O₇ y H₂O para dar H₂SO₄
H₂S₂O₇ + H₂O ↔ 2 H₂SO₄
Esta reacción evita el problema de la otra, produce 1 mol de H₂SO₄ por cada mol que se reacciona previamente
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