El ácido sulfúrico (H2SO4) puede obtenerse a partir de la siguiente reacción química:
SO3(g) + H20(l) ⟶ H2SO4(l)
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrán, si se hace reaccionar 250 litros del gas SO3 ( medidos a CN) con 350g de agua; además se sabe que el rendimiento de la reacción es del 89 %.
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química entre SO₃ y agua, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 973,6 g H₂SO₄, con un rendimiento de reacción de 89 %.
Ecuación Química
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
1 mol 1 mol 1 mol
80 g 18 g 98 g
Reactivos disponibles
- 250 L de gas SO₃ (medidos en CN)
- 350 gramos de agua
Para calcular moles de gas SO₃, se tiene que 1 mol de gas (en CN) ocupa un volumen de 22,4 L, entonces:
250 L SO₃ × 1 mol / 22,4 L = 11,16 moles SO₃
gramos de SO₃ = 11,16 mol × 80 g/mol = 893 g SO₃
De la ecuación química: g SO₃ / g H₂O = 80 / 18 = 4,44
De los reactivos disponibles: g SO₃ / g H₂O = 893 / 350 = 2,55
El reactivo limitante es el SO₃.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtienen?
893 g SO₃ × (98 g H₂SO₄ / 80 g SO₃) = 1.094 g H₂SO₄
El rendimiento de la reacción es 89 %. Entonces, la cantidad de ácido sulfúrico que se obtiene es:
1.094 g × ( 89 / 100 ) = 973,6 g H₂SO₄
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