El ácido sulfúrico H2SO4 concentrado que se utiliza en el laboratorio es al 94.0% en masa (%p/p). calcule la molalidad y la molaridad de la solución ácida. La densidad de la solución es 1.83 g/mL
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Mm H2SO4 = 98 g/mol
94 %
d = 1.83 g/mL
1 mol------ 98 g
x ------ 94 g
x = 0.959 mol
se tienen 100 g de solución
d = m/v se despeja V = ?
V = 100 g / 1.83 g/mL = 54.66 mL / 1000 = 0.05464 L
M = n/v(L)
M = 0.959 mol / 0.05464 L
M = 17,55 mol/L
CALCULAR MOLALIDAD:
STE = SOLUCIÓN - SOLUTO
STE = 100 g - 94 g = 6 g x 1000 = 0.006 Kg
m = n/Kg
m = 0.959 mol / 0.006 Kg
m = 159.833
94 %
d = 1.83 g/mL
1 mol------ 98 g
x ------ 94 g
x = 0.959 mol
se tienen 100 g de solución
d = m/v se despeja V = ?
V = 100 g / 1.83 g/mL = 54.66 mL / 1000 = 0.05464 L
M = n/v(L)
M = 0.959 mol / 0.05464 L
M = 17,55 mol/L
CALCULAR MOLALIDAD:
STE = SOLUCIÓN - SOLUTO
STE = 100 g - 94 g = 6 g x 1000 = 0.006 Kg
m = n/Kg
m = 0.959 mol / 0.006 Kg
m = 159.833
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