Question

El ácido sulfúrico (H2 SO4 ) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes,
plásticos, entre otros. Calculemos la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene cincuenta gramos en 225 mL
de agua

Answer 1

Respuesta:

m = 2.26 molal de la solución

Explicación:

El ácido sulfúrico (H2SO4) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes, plásticos, entre otros. Calculemos la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene cincuenta gramos en 225 mL de agua.

fórmulas:

m = mol soluto

        Kg svte.

n = m/Mm

datos:

m H2SO4 = 50 g

V = 225 mL

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular masa de agua utilizando la fórmula de densidad del agua

d H2O = 1 g/mL

m H2O = 1 g/mL x 225 mL

m H2O = 225 g

2. calcular masa de solvente en Kg

m =  225 / 1000

mH2o = 0.225 Kg de agua

3. calcualr moles de soluto

n = 50 g / 98 g/mol

n = 0.510 moles de soluto

4. calcular molalidad

m = 0.510 mol

       0.225 Kg

m = 2.26 molal de la solución