Question

el acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98 % en masa. Calcule la molalidad y molaridad de la solución acida. la densidad de la disolución es 1.83 g/mL

Answer 1

Mm H2SO4 = 98g/mol

mol = 98 g H2SO4  x  1 mol/ 98 g = 0.999 mol H2SO4

Kg H2O = 2 g x  1 Kg / 1000 g = 0.002 Kg H2O
(100 g - 98 g  = 2 g)

m = mol soluto / Kg solvente

m = 0.999 mol / 0.002 Kg H2O

m = 499,5 ≈ 500 m

vsolución = 100 g  x  1 mL/ 1.83g = 54.6 mL = 0.0546 L

M = 0.999 mol / 0.0546 L

M = 18.29

Answer 2

La concentración del Ácido Sulfúrico indicado, expresada como Molaridad y molalidad es:  18,3 M y 500 m.

Explicación:

Ácido Sulfúrico concentrado (98% m/m)

Densidad = 1,83 g/ml

Sabemos que en 100 gramos de Ácido concentrado, se tiene:

98 g H₂SO₄

2 g solvente

moles de H₂SO₄ en 100 g de ácido concentrado = 98 g/ 98 g/mol = 1 mol

Conociendo la densidad, podemos calcular el volumen de 100 g de acido concentrado:

100 g × 1 ml / 1,83 g = 54,64 ml

Molaridad = mol de soluto/ L de solución

Molaridad del H₂SO₄ = ( 1 mol / 54,64 ml ) × 1000 ml / L = 18,3 mol/L

molalidad = mol de soluto / kg de solvente

molalidad de H₂SO₄ = (1 mol / 2 g ) × (1000 g/ kg) = 500 mol/kg

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