Química, pregunta formulada por mezakevin322pdm3gh, hace 1 año

el acido piro arsénico (H4As2O7) contiene 1.50% de hidrogeno,56.39% en masa de arsenico y 42.10% en masa de oxigeno formula empirica y molecular

Respuestas a la pregunta

Contestado por Dexteright02
7

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

H: 1.50 % = 1.50 g

As: 56.39 % = 56.39 g

O: 42.10 % = 42.10 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

 H: \dfrac{1.50\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 1.50\:mol

 As: \dfrac{56.39\:\diagup\!\!\!\!\!g}{74.92\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.752\:mol

 O: \dfrac{42.10\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.631\:mol

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

 H: \dfrac{1.50}{0.752}\to\:\:\boxed{H \approx 2}

 As: \dfrac{0.752}{0.752}\to\:\:\boxed{As = 1}

 O: \dfrac{2.631}{0.752}\to\:\:\boxed{O \approx 3.5}

Como el valor del oxígeno no se puede utilizar en la fórmula empírica, multiplique por dos ambos átomos, veamos:

 H = 2*2 \to \boxed{H = 4}

 As = 2*1 \to \boxed{As = 2}

 O = 2*3.5 \to \boxed{O = 7}

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

 \boxed{H_4As_2O_7}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si:  H_4As_2O_7

H = 4*(1u) = 4 u

As = 2*(74.92u) = 149.84 u

O = 7*(16u) = 112 u

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MM(F.E) = 4 + 149.84 + 112 = 265.84 g/mol

Ps: La fórmula empírica es la misma de la fórmula molecular, luego la masa molar del acido piro arsénico es 265.84 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

 n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}

 n = \dfrac{265.84}{265.84}

 \boxed{n = 1}

Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

 F.M = (F.E)*n

 F.M = (H_4As_2O_7)*1

 \boxed{\boxed{F.M = H_4As_2O_7}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

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