el ácido oxálico es un compuesto orgánico presente en alimentos como espinacas, piña y betabel. presenta la siguiente composición porcentual 26.66% de carbono, 2.22% de hidrógeno y 71.11% de oxígeno con una masa molecular de 90. determina la fórmula mínima y la fórmula real de la sustancia.
Respuestas a la pregunta
Dada la composición porcentual del compuesto orgánico ácido oxálico, se calcula su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : CHO₂
Fórmula molecular: C₂H₂O₄
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 26,66 % masa atómica = 12 26,66 / 12 = 2,22 2,22 / 2,22 = 1
H : 2,22 % masa atómica = 1 2,22 / 1 = 2,22 2,22 / 2,22 = 1
O : 71,11 % masa atómica = 16 71,11 / 16 = 4,44 4,44 / 2,22 = 2
Fórmula empírica : CHO₂
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 1) + (1 × 1) + (16 × 2 ) = 45 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 90 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 90 / 45 = 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₂H₂O₄
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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