Question

el acido nitrico se vende a menudo y se transporta como una solucion acuosa 16M.¿ cuantos litros de una solucion de este tipo serian necesarios para contener 1,41x10⁷ libras de HNO₃?

Answer 1

El volumen de HNO3 en solución que resulta de la masa en libras del soluto es de 6.38*$10^{8}$ L.

¿ Que es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración; expresa el numero de moles de soluto contenidos en el volumen de solución. Sus unidades son mol /L

¿Cuál es la fórmula de Molaridad?

La fórmula para Molaridad es

M= moles soluto /V solución

despejando el volumen de solución queda:

Vsolución = mol soluto/M  

datos

M= 16 mol/L

V = ?

m= 1.41 *$10^{7}$ libras * 453.592 g / 1 libra = 6.4*$10^{9}$ g

calculando los moles de HNO3

moles= m/PM

PM HNO3 = 1*1 g/ mol +1*14 g/ mol +3 *16 g/ mol= 63,01 g/mol

$mol HNO3= \frac{6.4*10^{9 }g }{63.01 g/ mol } = 1.02*10^{8} mol$

$Volumen \frac{1.02*10^{8} mol }{16 mol /L } =6.375*10^{6} L$

V= 6.38*$10^{8}$ L

Para conocer más del Volumen de ácido nítrico consultar  https://brainly.lat/tarea/45907609