Question

El ácido nítrico se emplea como reactivo en la producción de fertilizantes como el nitrato de amonio. No obstante, es un reactivo ampliamente empleado en diferentes sectores como en la metalurgia y en la refinación, ya que reacciona con la mayoría de los metales. La síntesis industrial del ácido nítrico comprende la reacción del bióxido de nitrógeno gaseoso con agua:

3NO2 (g) + H2O(l) → 2HNO3(ac) + NO(g)

¿Cuántos Kilogramos de ácido nítrico HNO3 se pueden preparar a partir de 16 moles de H2O.?

N=14.0 g/mol

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Dé su respuesta con tres decimales y use punto en vez de coma.

Answer 1

Se producen 2.016 kg de ácido nítrico a partir de 16 moles de agua, según la reacción química indicada.

Ecuación química

3 NO₂ (g)  +  H₂O(l)   →   2 HNO₃(ac) + NO(g)

Datos

N= 14.0 g/mol  

O= 16.0 g/mol

H= 1.0 g/mol

De la ecuación química tenemos que se producen 2 moles de ácido nítrico a partir de 1 mol de agua. Entonces, calculamos cuántos moles se producen si tenemos 16 moles de agua:

1 mol H₂O ............  2 mol HNO₃

16 mol H₂O..........          X

X = ( 2 × 16 ) / 1  = 32 moles HNO₃

Se producen 32 moles HNO₃, convertimos esta cantidad a kilogramos. Necesitamos el peso molecular de ácido nítrico:

Peso molecular HNO₃ =  1 + 14 + ( 16 × 3 ) = 63 g/mol

32 moles HNO₃ × ( 63 g / mol ) × 1 kg / 1000 g = 2.016 kg HNO₃