Question

El ácido nítrico concentrado tiene 69 % de este acido en peso y una densidad de 1,41 g/ml a 20 º C ¿Qué volumen y masa de ácido nítrico concentrado se necesitan para preparar 100,0 ml de ácido 6,00 M?

Answer 1

El volumen de ácido nítrico concentrado necesario es 18.5 ml y la masa correspondiente es de 26.09 g.

¿Qué es el porcentaje en masa de un ácido?

El porcentaje en masa de un ácido es el porcentaje de pureza con respecto al soluto que tiene el ácido concentrado.

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de una solución. Representa el número de moles de soluto disueltos en el volumen dado de solución en litros.

Su fórmula: M = moles soluto /V solución

moles soluto= M *V solución

masa soluto= moles *PM

V= m/ densidad

datos

% pureza ácido= 69%

densidad ácido= 1.41 g/ ml

V ácido concentrado?

masa ácido concentrado= ?

V solución = 100,0 ml / 1 L /1000 ml = 0.1 L

m= 6,0 mol/L

moles soluto= M  *V solución

$mol soluto= 6,00 mol/L *0.100 L = 0.6 mol$  

PM HNO3 =   1*1 g/ mol + 1* 14 *  g/ mol +3 *16 g/ mol  = 63,01 g/mol

$m soluto =0.6 mol *63.01 g/ mol = 37.81 g$

m ácido concentrado = 37.81 g *0.69 = 26.09 g HNO3

V ácido concentrado= m ácido concentrado/densidad HNO3

$V HNO_{3} concentrado = \frac{26.09 g}{1.41 g/ ml } = 18.5 ml$

V ácido concentrado = 18.5 ml

Para saber más del volumen y la masa del HNO3 concentrado consultar  https://brainly.lat/tarea/45907609