El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y de 1,42 g/cc de densidad. Calcula su molaridad.
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La molaridad de una solución es : moles soluto / litro solución
Datos:
70 % m/m
d = 1,42 g/cm³
PM = 63 g/mol
Nota: el dato de densidad permite relacionar la masa y el volumen de la solución y la masa molar hallar el número de moles equivalentes a esa masa de soluto.
70 % m/m = 70 g HNO₃ / 100 g solución
volumen solución = m / d = 100 g / 1,42 g/cm³ = 70,42 cm³ - 0,0704 l
n HNO₃ = m /PM = 70 g / 63 g/mol = 1,11 mol
M = (70 g / 63 g/mol) / [ (100 g / 1,42 g/cm³) . 1 l / 1000 cm³]
M = 1,11 mol / ( 70,42 cm³ . 1 l / 1000 cm³)
M = 1,11 mol / 0,0704 l = 15,77 M
La molaridad de la solución es 15,8 M
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