Question

El ácido nítrico acuoso comercial (HNO3), tiene una densidad de 1,42 g/mL y es de 16 N. Calcule el porcentaje en masa de soluto en la solución. H=1; N=14; O=16

Answer 1

Explicación:

B.C: 100 mL soln

d = m/V

m = 1,42(100) = 142 g soln

N = MVal

M = 16/1 = 16 molar

16 = n/0,1

n = 1,6 moles ácido

mácido = 1,6(63) = 100,80 g

%m/m = (100,80/142)*100 = 70,98%

Revísalo!

Answer 2

El porcentaje en masa de soluto en la solución es del 12.67%.

Explicación del cálculo de porcentaje de masa del soluto

El ácido nítrico acuoso comercial está formado por el ácido nítrico y el agua. El ácido nítrico tiene una densidad de 1,42 g/mL y una concentración de 16 N. El agua tiene una densidad de 1 g/mL. Por tanto,

% en masa de soluto = (16 g/L ácido nítrico) / (1,42 g/mL ácido nítrico + 1 g/mL agua) x 100%

% en masa de soluto = (16 g/L ácido nítrico) / (2,42 g/mL) x 100%

% en masa de soluto = 12.67%

El porcentaje en masa de soluto en la solución es del 12.67%.

Conoce más sobre el porcentaje de masa:

https://brainly.lat/tarea/11599154

#SPJ2