El ácido fosfórico se puede obtener según la siguiente reacción: P2O5 H2O → H3PO4 Si se cuenta con 2,25 Kg del anhidrido necesario para la reacción, calcular la masa del ácido que se puede producir PA: P =31 O=16 H=1.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
m = 3105.63 g de H3PO4
m = 3.1056 Kg de H3PO4
Explicación:
El ácido fosfórico se puede obtener según la siguiente reacción:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Si se cuenta con 2,25 Kg del anhidrido necesario para la reacción, calcular la masa del ácido que se puede producir.
datos:
m = 2,25 Kg x 1000 = 2250 g
Mm H3PO4 = 98 g/mol
P2O5 = 142 g/mol
m H3PO4 = ¿?
Calcular masa
m = 2250 g P2O5 x 1 mol P2O5 x 2 mol H3PO4 x 98 g H3PO4
142 g P2O5 1 mol P2O5 1 mol H3PO4
m = 3105.63 g de H3PO4
La masa del ácido fosfórico (H3PO4) que se puede producir es 1,553 kilos.
Para calcular los kilos de ácido en la reacción señalada se emplean las relaciones estequiométricas y el peso molecular de los compuestos.
Importancia de las relaciones estequiométricas
Estas relaciones indican las proporciones relativas de los compuestos químicos que intervienen dentro de una ecuación química balanceada, lo que sirve para calcular la cantidad reactivos y productos de una reacción.
La reacción balanceada es la siguiente:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Peso molecular de P2O5: 283,90 g/mol
Peso molecular de H2O: 18 g/mol
Peso molecular de H3PO4: 98 g/mol
Cálculo de masa del ácido fosfórico (H3PO4)
Conversión a moles del anhídrido (P2O5)
1 mol P2O5/283,90 g P2O5 x 2250 g 2,25 = 7,92 moles de P2O5
Cálculo de moles de H3PO4 producidos
2 moles de H3PO4/1 mol de P2O5 x 7,92 moles de P2O5 =
15,85 moles de H3PO4
Conversión a gramos de moles de H3PO4
98 g de H3PO4/mol H3PO4 x 15,85 moles de H3PO4 = 1553,36 g de H3PO4 = 1,553 Kg de H3PO4
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