el acido de un acumulador tiene 40% de acido sulfúrico H2SO4 y 60% de agua en masa. su gravedad específica en de 1.32. clacular la masa de acido sulfurico puro, H2SO4, en 100 ml de acido del acumulador
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
H
Explicación:
Respuesta:
No específicas si quieres la masa en gr o kg a si que la reportare en gr que finalmente son 52.4 g.
Explicación:
DATOS:
V=100 ml
H2SO4= 40%
H2O= 60%
SG=1.32
Observaciones:
Como no nos dan el valor de la densidad del agua. que es necesario para este problema lo tomaremos como 1000 kg/m3
PROCEDIMIENTO
Sabemos que la formula de la gravedad especifica es:
SG= Densidad de sustancia/ densidad del agua
Conocemos su gravedad específica y la densidad del agua así que sustituimos:
1.32 = Densidad de sustancia/ 1000 kg/m3
y despejamos la incógnita, quedando:
Densidad de sustancia= (1.31)(1000 kg/m3)
Densidad de sustancia=1310 kg/m3
Obteniendo la densidad de la solución podemos obtener la masa recordando:
D (densidad) = masa/ volumen
Despejamos la incógnita de masa, que es lo que queremos, queda:
Masa= densidad/volumen
Conocemos la densidad, 1310 kg/m3 y el volumen 100 ml, pero no hay consistencia en las unidades así que transformamos 100 ml a m3 que equivale a 1x10^-4 m3, conociendo ambos valores sustituimos en la formula.
Masa= 1310 kg/m3 / 1x10^-4 m3
Masa = 0.131 kg
Conociendo lo anterior podemos calcular lo que nos pide el problema que es la masa de H2SO4 puro en nuestra solución ácida.
masa de H2SO4 (0.131 kg)(0.40)= 0.0524kg
Como lo quiero reportar en gramos, multiplico el valor por 1000 gr que es lo que equivale un kg, quedando:
Masa de H2SO4 puro en la solución ácida =
(0.0524 kg) (1000)= 52.4 gr