El ácido clorhídrico se vende como solución acuosa concentrada. Si la molaridad del HCl
comercial es 12.0 y su densidad es 1.18 g/mL, calcular: a) la molalidad de la solución y b) el
porcentaje e peso de HCl en la solución.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Disoluciones ejercicios resueltos problemas nivel 2
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Fórmulas de molaridad , molalidad y fracción molar , problemas y ejercicios de disoluciones, con solución en vídeo, para 4 º de ESO , 1 y 2 de bachiller , selectividad y universidad .
PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Nivel 2
Antes de ver los ejercicios resueltos de esta entrada ver estos
Disoluciones nivel 1
Ahora vamos a subir el nivel de dificultad de los ejercicios, también vamos a utilizar las fórmulas de molalidad y fracción molar , que aún no, las hemos usado.
La mayoría de los ejercicios son de selectividad. Ver explicación de fórmulas
gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución
Problema 16
Calcular la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 35% en masa y densidad 1,18 g/mL.
Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1 ver solución
Problema 17
Calcula la fracción molar de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32 ver solución
SÚPER FORMULARIO Y RESUMEN DE DISOLUCIONES
Clásico de examen
Calcula la Molaridad, molalidad y fracción molar de un ácido clorhídrico comercial del 30% en masa y densidad 1,2 g/mL.ver solución