Química, pregunta formulada por Wolf5kws, hace 3 meses

El ácido clorhídrico se vende como solución acuosa concentrada. Si la molaridad del HCl
comercial es 12.0 y su densidad es 1.18 g/mL, calcular: a) la molalidad de la solución y b) el
porcentaje e peso de HCl en la solución.

Respuestas a la pregunta

Contestado por ladybueno04
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Respuesta:

Explicación:

 

 

Disoluciones ejercicios resueltos problemas nivel 2

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Fórmulas de molaridad , molalidad y fracción molar , problemas y ejercicios de disoluciones, con solución en vídeo,  para 4 º de ESO , 1 y 2 de bachiller , selectividad y universidad .

 

 

PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Nivel 2

Antes de ver los ejercicios resueltos de esta entrada ver estos

Disoluciones nivel 1

 

Ahora vamos a subir el nivel de dificultad de los ejercicios, también vamos a utilizar las fórmulas de molalidad y fracción molar , que aún no, las hemos usado.

La mayoría de los ejercicios son de selectividad. Ver explicación de fórmulas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución

Problema 16  

Calcular la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 35% en masa y  densidad  1,18 g/mL.

Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1 ver solución

Problema 17

Calcula la fracción molar de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32  ver solución

SÚPER FORMULARIO Y RESUMEN DE DISOLUCIONES

Clásico de examen

Calcula la Molaridad, molalidad y fracción molar de un ácido clorhídrico comercial del 30% en masa y densidad 1,2 g/mL.ver solución

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