El ácido clorhidrico reacciona con el sulfuro de hierro (II) produciendo cloruro de hierro (II) Y sulfuro de hidrógeno has. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 273K y 1atm, Que se obtendrá en la reacción de 10,0 g de sulfuro de hierro (II).
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1) Compuestos:
Reaccionates:
ácido clorhidrico: HCl
sulfuro de hierro (II): FeS
Productos:
cloruro de hierro (II): FeCl2
sulfuro de hidrógeno gas: H2S (g)
2) Ecuación química balanceada:
2HCl + FeS ----> FeCl2 + H2S (g)
3) Relaciones molares estequiométricas
2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S
4) Cálculos de moles de FeS iniciales
número de moles = masa en gramos / masa molar
masa en gramos = 10 g
masa molar:
FeS: 55,85 g/mol + 32,07 g/mol = 87,92 g / mol
número de moles = 10g / 87,92 g/mol = 0,1137 mol FeS
5) Cálculo del número de moles de H2S
proporción: 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0,1137 mol FeS
=> x = 0,1137 mol H2S
6) Cálculo del volumen
Ecuación de gases ideales
pV = nRT => V = nRT / p
T = 273K
p = 1atm
R = 0,0821 atm* l / K*mol
V = 0,1137 mol * 0,0821 atm*l / K*mol * 273K / 1 atm
V = 2,55 litros
Respuesta: 2,55 litros
Reaccionates:
ácido clorhidrico: HCl
sulfuro de hierro (II): FeS
Productos:
cloruro de hierro (II): FeCl2
sulfuro de hidrógeno gas: H2S (g)
2) Ecuación química balanceada:
2HCl + FeS ----> FeCl2 + H2S (g)
3) Relaciones molares estequiométricas
2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S
4) Cálculos de moles de FeS iniciales
número de moles = masa en gramos / masa molar
masa en gramos = 10 g
masa molar:
FeS: 55,85 g/mol + 32,07 g/mol = 87,92 g / mol
número de moles = 10g / 87,92 g/mol = 0,1137 mol FeS
5) Cálculo del número de moles de H2S
proporción: 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0,1137 mol FeS
=> x = 0,1137 mol H2S
6) Cálculo del volumen
Ecuación de gases ideales
pV = nRT => V = nRT / p
T = 273K
p = 1atm
R = 0,0821 atm* l / K*mol
V = 0,1137 mol * 0,0821 atm*l / K*mol * 273K / 1 atm
V = 2,55 litros
Respuesta: 2,55 litros
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