Question

El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido presente en el jugo gástrico. Si el pH del jugo gástrico es 1,5 y la masa molar del HCl es 36,5 g/mol, ¿cuántos gramos de HCl existen en 2,5 L de jugo gástrico? 1 HCl (ac) → 1 H (ac) 1 Cl- (ac).

Answer 1

La masa en gramos de HCl, que existen en 2.5 L de jugo gástrico es de 2.89 g

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez de una solución. El pH se calcula mediante el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones $H^{+}$ o bien $H_{3}O ^{+}$, la fórmula es:

pH = - log [ $H^{+}$]

El pH tiene una escala de 0 a 14, indicada por los rangos ácido (0-7) y básico (7-14). El pH exactamente 7,00 es neutro.

La concentración es una medida de los moles disueltos en un volumen dado. Se puede expresar como Molaridad así:

M= mol/V

De la fórmula de pH se obtiene la concentración de iones  $H^{+}$ disociados según la reacción del HCl

HCl ac↔   $H^{+}$ac   + $Cl^{-}$ac

De esta concentración se buscan los moles :

moles=M*V

Finalmente, la masa se consigue usando la relación

moles = m/PM

DATOS

pH= 1.5

PM= 36.5 g/mol

V solución =2.5 L

calcular la concentración

[ $H^{+}$] = $10^{-1.5}$

[ $H^{+}$] =0.0316  M

calcular los moles

$moles HCl= 0.0316 mol/L* 2.5 L = 0.0791 mol$

calcular la masa

$masa HCl = 0.0791 mol*36.5 g/ mol= 2.89 g$

Para conocer más de la masa de HCl en jugo gástrico consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/11518793

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