El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl?.
Respuestas a la pregunta
a)¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
segun la informacion del problema la disolucion posee un 35% de concentracion por ende si tienes una disolucion de 1.5kg solo debes calcular el 35% de esta para saber la masa de HCl presente
1.5*35%=0.525kg de HCl y la masa restante sera agua
1,5kg - 0,525kg= 0,975kg de H20
b) La cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 gramos de ácido clorhidrico es de : 17.14 g sol
La cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 gramos de ácido clorhidrico se calcula mediante la aplicación de la fórmula de concentración %m/m , como se muestra a continuación :
Concentración = 35% m/m
Sol =? gramos de solución
Sto = 6 gramos de HCl
Fórmula de concentración %m/m :
%m/m = gramos de soluto/ gramos de solución *100
Se despeja los gramos de solución :
g sol = g sto /%m/m*100
g sol = 6 g sto/35%m/m *100
g sol = 17.14 g sol