Question

El ácido clorhídrico (HCl) concentrado comercial tiene un porcentaje en peso de 37.50% de HCl y una densidad de 1.205 g/mL.
Calcule y reporte la Molaridad de la disolución

Answer 1

Se calcula la concentración de una disolución de HCl comercial, expresada como Molaridad. El resultado es: 12,4 M.

HCl concentrado comercial

Concentración = 37,5 % en peso

Densidad:  1,205 g/ml

Molaridad = moles de soluto / L de disolución

Soluto = HCl

Concentración 37,5 %  en peso indica que se tienen 37,5 g HCl en 100 g de disolución.

Usando el valor de densidad, 100 gramos de disolución equivalen a:

100 g  ×  1 ml / 1,205 g = 83 ml de disolución

Entonces, tenemos 37,5 gramos de HCl en 83 ml de disolución.

Convertimos 37,5 g HCl a moles (masa molar de HCl = 36,4 g/mol)

37,5 g × 1 mol / 36,4 g = 1,03 moles HCl

Tenemos 1,03 moles HCl en 83 ml de disolución (0,083 L de disolución)

Calculamos Molaridad de la disolución:

Molaridad = moles de HCl / L de disolución = 1,03 mol / 0,083 L

Molaridad = 12,4 mol/L