Question

El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas HCl. Es el principal componente del jugo gástrico cuya función es favorecer la digestión de los alimentos. Suponiendo que este ácido se encuentra en un porcentaje del 3,00% en masa y una densidad de 1,03 g/ml :
¿Qué cantidad en gramos de HCl se forma en el estómago al día si sabemos que cada hora se generan 125ml de jugo gástrico ?
Calcula la concentración molar del jugo gástrico

Answer 1

DATOS :

 HCl ácido clorhídrico .

  3.00% en masa

densidad =d= 1.03 g/ml

   g HCl /dia =?

   1h / 125 ml jugo gástrico

    M=?

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a efectuar factores de conversión en base a los datos proporcionados de la siguiente manera .

125 ml sol /h * 24 h/1 día * 1.03 g sol / 1ml sol * 3 g HCl / 100 g sol   =

    = 92.7 gHCl/día .

    M =  %m/m * d * 10 / Pmsto

    M = 3%m/m * 1.03 g/ml *10 / 36.5 g/mol = 0.84 M .