El ácido clorhídrico es un precursor para la elaboración de la cocaína, siendo esta la razón por la cual no es libre su comercialización. Se decomisó un bidón de este compuesto, cuya concentración es del 36 % p/p teniendo una densidad de 1.38 g/cm3. Si se necesita preparar 1500 mL una solución 0.5 N, ¿ Qué volumen del ácido del bidón tendríamos que usar?.
Respuestas a la pregunta
- Supongamos que la disolución saturada de Nitrato de potasio (KNO3) inicialmente se encuentra a temperatura ambiente (20°C). Según la literatura, a 20°C la solubilidad del KNO3 es 31,6 g/100 g de agua.
- Es decir; que a 20°C por cada 131,6 g de agua de disolución se encuentran 31,6 g de KNO₃ y en 200 g se tendrán:
g de KNO₃ en 200 g de disolución a 20°C = 200 g disolución x 31,6 gr de KNO3/131,6 g de disolución
→ g de KNO3 en 200 g de disolución a 20°C = 48,02 g
- Cuando se calienta la disolución a 60°C, la solubilidad del KNO₃ aumenta a 108,5 g/100 g de agua. Por lo cual, para que la disolución de 200 g siga saturada deberán haber los siguientes g de KNO₃:
g de KNO₃ en 200 g de disolución a 60°C = 200 g disolución x 108,5 gr de KNO3/308,5 g de disolución
→ g de KNO₃ en 200 g de disolución a 20°C = 70,34 g
- Por lo que se deberá agregar la siguiente cantidad de KNO₃ a los 200 g de disolución:
g de KNO3 a añadir a los 200 g de disolución a 60°C = 70,34g – 48,02
→ g de KNO3 a añadir a los 200 g de disolución a 60°C = 22,32 g