Química, pregunta formulada por samuelsoler, hace 1 año

el ácido clorhídrico es producido comercialmente por reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico ¿ cuantas moles y gramos de HCI pueden producirse a partir de 945g de ácido sulfúrico.
les agradecería si me regalan el procedimiento porque ya tengo los resultados

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
21

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

Mm H2SO4 = 98 g/mol

           HCl = 36.4 g/mol

  98 g H2SO4 -----  36.4 g HCl

945 g H2SO4 -----  X

X = 351 g HCl

n(moles) = masa/Mm

moles = 351 g / 36.4 g/mol = 9.642 moles de HCl






samuelsoler: y los gramos de HCl
eduinsona1: 5. Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0,25 M
Contestado por judith0102
25

 Los moles y gramos del HCl  son :19.28 moles y 703.92  g .

 

   Al realizar la reacción del cloruro de sodio con el acido sulfúrico se produce sulfato de sodio y acido clorhídrico, para calcular los moles y gramos de HCl partiendo de 945 g H2SO4 se hace mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera

2NaCl + H2SO4   →  Na2SO4  + 2HCl

  117 g       98 g             98g           73 g  

    945 g  H2SO4 * 73 gHCl/ 98 g H2SO4 = 703.92 g HCl

      703.92 gHCl * 1mol HCl/ 36.5 g HCl= 19.28 mol HCl.

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