El ácido clorhídrico concentrado tiene 89% m/m y densidad 1,13 g/ml. ¿Qué volumen de esta solución se necesita para preparar 100 ml de ácido clorhídrico 3.2 M?
Respuestas a la pregunta
Se requieren 11,6 ml HCl concentrado para preparar 100 ml de solución de HCl de concentración 3,2 M.
¿Cómo se calcula el volumen de HCl concentrado necesario para preparar la solución?
Se requiere preparar una solución de HCl 3,2 M. Esto significa que en 1 L de solución, se tienen 3,2 moles de HCl.
Dado que la cantidad a preparar es 100 ml (0,1 L), se calcula moles de HCl en esa cantidad de solución:
0,1 L × 3,2 mol HCl / L = 0,32 mol HCl
Se requieren 0,32 mol HCl para preparar la solución. Se calcula cuánto de HCl concentrado se necesita para tener 0,32 mol HCl:
masa molar del HCl = 36,5 g/mol
concentración del HCl = 89 % m/m
Densidad = 1,13 g/ml
0,32 mol HCl × 36,5 g/mol = 11,68 g HCl
11,68 g HCl × (100 g HCl conc. / 89 g HCl ) = 13,12 g HCl concentrado
13,12 g HCl concentrado × ( 1 ml / 1,13 g ) = 11,6 ml HCl concentrado
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