Question

El ácido clorhídrico comercial se prepara tratando NaCI con ácido sulfúrico concentrado.
NaCI(s) + H2S4 (sol) Na2SO4 (sol) + HCI (sol)

¿Cuántos Kg. de ácido sulfúrico con 90 % de pureza en peso se necesitará para producir 500 Kg de acido clorhídrico con un 42 % de pureza?

Answer 1

Respuesta:

1309,842 gr H2So4 al 90% de pureza

Explicación:

1. balancear la reacción:

NaCl + H2SO4 ------------- Na2SO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 ----------- Na2SO4 + 2HCl

2. pesos de los compuestos:

S = 23 g  H = 1 gr  O = 16 gr  Cl = 35,4

1 mol de H2SO4  = 89 gr

1 mol de HCl        = 36,4 gr

3. procedimiento

1 mol 100% de H2SO4 produce 2 moles de HCl al 100%

a. debemos saber cuantos gramos hay en 1 mol de HCL al 42% de pureza

36,4 gr HCl  x  42% / 100%

1 mol de HCl al 42% pesa = 15,288 gr

b. hallamos cuantos gramos de H2SO4 producen 500 gr HCL

sabemos que una mol de H2SO2 produce 2 moles de HCL

89 gr H2SO4  ------------------  2( 15,288 gr HCL al 42% )

         X            ------------------            500 gr HCL

X = 89 gr H2SO4 x 500 gr HCL / 30,576 gr HCl

X = 1455,38 gr de H2SO4  

c.  pasamos esos gramos de H2SO4 al 90% de pureza

1455,38 gr de H2SO4  x 90% / 100%

1309,842 gr H2So4 al 90% de pureza