Question

El ácido bromhidrico tiene una densidad de 1, 49 kg/L y se comercializa en disolución al 48% en masa, Determine la fracción molar, molaridad y molalidad de esta disolución​

Answer 1

Respuesta:

M = 8.8 mol/L  m = 11.3 mol/kg   Xi = 0.17

Explicación:

Usaré una fórmula, se demuestra facilmente con las unidades:

soluto: HBr    masa molar = 81

densidad (sol) = 1,49 kg/L = 1.49 g/ml       %m sto = 48

M = [10 x p(sol) x %msto]/(masa molar)

Molaridad = 10(1.49)(48)/81 = 8.8 mol/L

Calculamos la molalidad y la fraccion molar asumiendo una porción de la solución (1L). Es lo mismo con cualquier cantidad

moles del soluto = 8.8  masa del soluto = 8.8(81) = 712.8   masa total = 1490g

masa del solvente = (masa de la solución) - (masa del soluto)

M(solvente) = 1490 - 712.8 = 0.7772 kg

molalidad = (moles del soluto)/(masa del solvente) = 8.8/0.7772 = 11.3 mol/kg

moles del solvente = 777.2/18 = 43.1 mol

Xi (fraccion molar) = 8.8/(8.8+43.1) = 0.17