El ácido Bromhídrico (HBr), es utilizado para la producción de medicamentos veterinarios como los bromuros inorgánicos. Si a una temperatura de 200 °C la reacción de formación del ácido bromhídrico a partir del hidrogeno y bromo alcanza el equilibrio cuando hay 0,3 mol de H2, 0,21 moles de Br2 y 0,68 moles de HBr en un recipiente de 2,7 litros. Hallar la Kc.
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Para una reacción dada, se tiene la cantidad de moles de reactivos y producto al alcanzar el equilibrio y el volumen ocupado. Se pide calcular la constante Kc. El resultado obtenido es Kc = 7,46
Ecuación de reacción:
H₂ (g) + Br₂ (g) ⇔ 2 HBr
En equilibrio, se tiene:
moles de H₂ = 0,3
moles de Br₂ = 0,21
moles de HBr = 0,68
Volumen = 2,7 L
Kc = [ HBr ]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]
Calculamos las concentraciones de producto y reactivos en equilibrio:
Molaridad = M = moles / L
[ HBr ] = 0,68 / 2,7 = 0,252 M
[ H₂ ] = 0,3 / 2,7 = 0,111 M
[ Br₂ ] = 0,21 / 2,7 = 0,077 M
Kc = (0,252)² / ( 0,111) (0,077)
Kc = 7,46
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