Question

El ácido bórico se prepara en el laboratorio por acción del ácido clorhídrico sobre el tetraborato de sodio decahidratado o borax, segun la ecuacion:


Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 2Na Cl + 5H2O + 4H3BO3


En un experimento particular se obtuvieron 4.94 gramos de ácido bórico a partir de 7.86 gramos de bórax. ¿Cual es la púreza del borax utilizado?

(por favor explicar bien los procesos) :v

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Vale a ver, pasito a pasito. Te piden la pureza del Bórax, y ésta se define como la cantidad de un soluto en concreto que hay puro, respecto del total de la sustancia en la que se encuentra mezclado este soluto. Con lo cuál puede suceder que toda la sustancia que se emplea sea en conjunto el reactivo de partida, de forma que la pureza sea del 100%; o también puede suceder que del total de la sustancia de la que se parte, haya una parte que sea el reactivo en cuestión, y otra parte que sean impurezas, con lo cuál el rendimiento será menor del 100%.

Sabido esto, hemos de hacer una suposición inicial, y es que en ausencia de información en el ejercicio, hemos de suponer que el rendimiento de la reacción es del 100% (Esto pregúntamelo si no sabes lo que es).

Una vez tenemos estas dos cosas en cuenta, lo siguiente es saber cómo podemos calcular la pureza. La pureza es la relación entre la cantidad que realmente tenemos pura, y la que deberíamos tener.

Cómo hemos supuesto que todo lo que tenemos de borax va a reaccionar, al tener la cantidad inicial de la que se parte (7,86 gramos), únicamente hemos de pasar de gramos de bórax a gramos de ácido bórico para determinar cuánta cantidad tendríamos que haber obtenido teóricamente:

7,86 g Bórax x (1 mol de Bórax/387,217 g Bórax) x (4 moles Ácido Bórico/1 mol Bórax) x (´61,83 g Ácido Bórico/ 1 mol Ácido Bórico)=5,02 g Ácido Bórico.

Sin embargo no hemos obtenido esto, hemos obtenido un poco menos (4,94 gramos), con lo cuál ya podemos decir que el borax de partida no es completamente puro.

Para calcular ahora si la pureza, hemos de dividir lo que obtenemos realmente entre la cantidad teórica que debiésemos obtener, y multiplicarlo por 100 para obtener el porcentaje:

(4,94 g/5,02 g) x 100 = 98,41 %

Espero que te sirva y se entienda todo, pero si hay cosas que no quedan claras no dudes en volver a contactarme.

Saludos.