Question

El ácido benzóico (C6H5COOH) es un ácido débil. En una disolución acuosa de 0.10 mol/L está ionizado en 2.54 % a 45.0°C. Determine la constante de disociación ácida para el ácido benzóico a 45.0°C.

Answer 1

Respuesta:

La constante de disociación ácida a 45 °C es 6.47 x 10 ^ -6

Explicación:

Un ácido débil (HA) se disocia en la base conjugada del ácido (A-) y el ión hidrógeno o protón (H+).

En este caso, la reacción de disociación es:

$C_{6}H_{5}COOH<------>C_{6}H_{5}COO^{-}+H^{+}$

La constante de disociación se puede escribir como:

$Ka=\frac{[C_{6}H_{5}COO^{-} ][H^{+} ]}{[C_{6}H_{5}COOH]}\\Ka=\frac{x^{2}}{1-x}$

Si está disociado al 2.54%, las concentraciones de C6H5OO- y H+ son:

x= 0.1 (mol/L) * 0.0254= 2.54 x 10^ -3 (mol/L)

Reemplazando:

$Ka=\frac{(2.54x10^{-3})^{2}}{1-2.54x10^{-3}}=6.468x10^{-6}$