El ácido ascórbico, vitamina C, es soluble en agua. Una disolución que
contiene 80,5 g de ácido ascórbico (masa molar= 176 g/mol), disuelto en 210
g de agua (densidad de 1,0 g/mL a 25°C). Calcule:
a) El porcentaje en masa (% m/m).
b) La fracción molar (X) de los componentes de esta disolución.
c) La molalidad (m) del ácido ascórbico en esta disolución.
d) La molaridad (M) de la vitamina C en esta disolución
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
% m/m = 27.71 % g/g
Explicación:
El ácido ascórbico, vitamina C, es soluble en agua. Una disolución que
contiene 80,5 g de ácido ascórbico (masa molar= 176 g/mol), disuelto en 210 g de agua (densidad de 1,0 g/mL a 25°C).
Calcule:
a) El porcentaje en masa (% m/m).
a) El porcentaje en masa (% m/m).
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 80.5 g + 210 g = 290.5 g
% m/m = _80.5 g_ x 100 = 27.71 % g/g
290.5 g
b) La fracción molar (X) de los componentes de esta disolución.
Mm Ácido ascórbico (C6H8O6) = 176 g/mol
1. Calcular moles de soluto y moles de solvente ( n = m/Mm)
n sto = 80.5 g / 176 g/mol = 0.457 mol
n svte = 210 g / 18 g/mol = 11.667 mol
2. calcular moles totales (nt = n soluto + n solvente)
nt = 0.457 mol + 11.667 mol
nt = 12.124 moles
2. calcular fracción molar del soluto (Xsto = nsto/nt)
Xsto = 0.457 mol / 12.124 mol = 0.038
3. calcular fracción molar del solvente (Xsvte = nsto/nt)
Xsvte = 11.667 mol / 12.124 mol = 0.962
c) La molalidad (m) del ácido ascórbico en esta disolución.
1. calcular moles de soluto ( n= m/Mm)
n = 80.5 g / 176 g/mol = 0.457 mol
2. calcular m svte en Kg
m svte = 210 g / 1000 = 0.210 Kg de agua
3. calcular la molalidad
m = mol soluto
Kg svte
m = 0.457 mol = 2.17 molal de la solución
0.210 Kg
d) La molaridad (M) de la vitamina C en esta disolución
n soluto = 0.457 moles
d = 1.0 g/mL
m solc = 290,5 g
1. calcular volumen de la solución
v = m/d
v = _290.5 g_
1.0 g/mL
V = 290.5 mL / 1000 = 0.2905 L
2.Calcular molaridad
M = mol soluto
V(L) solc.
M = 0.457 mol
0.2905 L
M = 1.57 molar de la solución.