Química, pregunta formulada por mxriion, hace 1 mes

El ácido ascórbico, vitamina C, es soluble en agua. Una disolución que
contiene 80,5 g de ácido ascórbico (masa molar= 176 g/mol), disuelto en 210
g de agua (densidad de 1,0 g/mL a 25°C). Calcule:
a) El porcentaje en masa (% m/m).
b) La fracción molar (X) de los componentes de esta disolución.
c) La molalidad (m) del ácido ascórbico en esta disolución.
d) La molaridad (M) de la vitamina C en esta disolución​

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
1

Respuesta:

% m/m = 27.71 % g/g

Explicación:

El ácido ascórbico, vitamina C, es soluble en agua. Una disolución que

contiene 80,5 g de ácido ascórbico (masa molar= 176 g/mol), disuelto en 210 g de agua (densidad de 1,0 g/mL a 25°C).

Calcule:

a) El porcentaje en masa (% m/m).

a) El porcentaje en masa (% m/m).

% m/m = m soluto  x  100

                  m solc.

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 80.5 g + 210 g = 290.5 g

% m/m = _80.5 g_  x  100 = 27.71 % g/g

                 290.5 g

b) La fracción molar (X) de los componentes de esta disolución.

Mm Ácido ascórbico (C6H8O6) = 176 g/mol

1. Calcular moles de soluto y moles de solvente ( n = m/Mm)

n sto = 80.5 g / 176 g/mol = 0.457 mol

n svte = 210 g / 18 g/mol = 11.667 mol

2. calcular moles totales (nt = n soluto + n solvente)

nt = 0.457 mol + 11.667 mol

nt = 12.124 moles

2. calcular fracción molar del soluto (Xsto = nsto/nt)

Xsto = 0.457 mol / 12.124 mol = 0.038

3. calcular fracción molar del solvente (Xsvte = nsto/nt)

Xsvte = 11.667 mol / 12.124 mol = 0.962

c) La molalidad (m) del ácido ascórbico en esta disolución.

1. calcular moles de soluto ( n= m/Mm)

n = 80.5 g / 176 g/mol = 0.457 mol

2. calcular m svte en Kg

m svte = 210 g / 1000 = 0.210 Kg de agua

3. calcular la molalidad

m = mol soluto

        Kg svte

m = 0.457 mol = 2.17 molal de la solución

       0.210 Kg

d) La molaridad (M) de la vitamina C en esta disolución​

n soluto = 0.457 moles

d = 1.0 g/mL

m solc = 290,5 g

1. calcular volumen de la solución

v = m/d

v = _290.5 g_

       1.0 g/mL

V = 290.5 mL / 1000 = 0.2905 L

2.Calcular molaridad

M = mol soluto

        V(L) solc.

M = 0.457 mol

       0.2905 L

M = 1.57 molar de la solución.

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