Question

El ácido ascórbico o más conocida como vitamina C, vitamina soluble en agua importante en la dieta alimenticia. Es por eso que un estudiante desea tomar suplementos de vitamina en forma de pastillas de redoxón, y desea conocer la concentración que ingiere, y en la etiqueta de esta pastilla le da la información que una solución de ácido ascórbico (C6H8O6) tiene una densidad es 1,1g/mL y 25% en masa de ácido disuelto en 900 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar del ácido ascórbico? P.A. (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.



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Answer 1

Respuesta:

M = 1.74 molar

Explicación:

El ácido ascórbico o más conocida como vitamina C, vitamina soluble en agua importante en la dieta alimenticia. Es por eso que un estudiante desea tomar suplementos de vitamina en forma de pastillas de redoxón, y desea conocer la concentración que ingiere, y en la etiqueta de esta pastilla le da la información que una solución de ácido ascórbico (C6H8O6) tiene una densidad es 1,1g/mL y 25% en masa de ácido disuelto en 900 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar del ácido ascórbico?

P.A. (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.

Mm A ascorbico =  176 g/mol

1. calcular masa de solución utilizando la densidad

masa = 1.1 g  x  1000 mL

masa = 1100 g de solución

2. calcular masa de soluto utilizando la fórmula (

% m/m = m soluto x   100

                  m solc.

m soluto = 25 g/g  x  1100 g

                             100

m soluto = 275 g

3. calcular moles (n = masa/Mm)

n = __275 g _

      176 g/mol

n = 1.563 moles de soluto

4. calcular volumen en litros

V = 900 / 1000

V = 0.900 L

5. Calcular la molaridad

M = n/ V(L)

M =  1.563  moles soluto

               0.900 L

M = 1.74 molar

Answer 2

Respuesta:

M=1.56 mol/L

Explicación:

• Masa  de la solución

m_solucíon=900 mL ×1,1g/mL  

m_solucíon=990g

• Masa del soluto(C_6 H_8 O_6)

m_soluto=25/100×990g

m_soluto=247.5g

• Molaridad  

M=m_sto/(M ̅V_sol )

M=247.5g/(176g/mol×900mL)

M=1.56 mol/L