Question

El acido ascorbico es un producto comercial conocido como vitamina c q se extrae del limon y la naranja su conposicion centesimal es 40,90% de carbono 4,55%de hidrogeno y54,55% de oxigeno si su masa molar es 176,12g/mol determina la formula molecular del acido

Answer 1

Respuesta:

FM = C₆H₆O₆

Explicación:

1.- Dividir % entre Peso Atomico

C  → 40,90 / 12 = 3,41

H  → 4,55 / 1     = 4,55

O  → 54,55 / 16 = 3,41

2.- Determinar cual es menor resultado de las divisiones anteriores

    menor resultado =  3,41

3.- Dividir cada uno de los resultados obtenidos anteriormente (paso 1) entre el resultado menor (paso 2)

C  → 3,41 / 3,41 = 1

H  → 4,55 / 3,41 = 1,3

O  → 3,41 / 3,41 = 1

4.- Cada resultado anterior (paso 3) corresponde al subindice de cada elemento para obtener la formula empirica

Formula Empirica = C₁H₁O₁

5.- Determinar la masa molar de la formula empirica

MM CHO = (12 g/mol × 1) + (1 g/mol ×1) + (16 g/mol ×1)

                = 12 g/mol + 1 g/mol + 16 g/mol

MM CHO = 29 g/mol

6.- Dividir MM del compuesto dado en el ejercicio entre la MM de la formula empirica

n = MM compuesto / MM FE

n = 176,12 g/mol

      29 g/mol

n = 6,07 ≈ 6

7.- Multiplicar cada subindice de cada elemento en la formula empirica por n, para obtener los subindices de la formula molecular

Formula Molecular = FE×(n)

                        FM  = C₁H₁O₁ ×(6)

                        FM = C₆H₆O₆