El ácido ascórbico es un ácido poliprótico presente en las frutas ácidas, determina el pH si se tiene una concentración de ion hidrógeno de 0,0102 mol/lts.
Respuestas a la pregunta
Holis cómo está ? y que Dios te bendiga hoy y siempre
ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez
(Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o
iguales a 1*10-3
.
[ ]
2
pK log Ac pH a !
=
• Base: sustancia capaz de donar iones OH-
.
Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH-
. Son las bases de los metales alcalinos y
alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
pH =
14 + log [OH-
]
Bases débiles: No se disocian completamente.
pH pKa log[B] 2
1
2
1
= 7 + +
• Base conjugada de un ácido de Bronsted: es la especie que resulta cuando el ácido pierde un
protón.
• Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón con una base de Bronsted.
A un ácido muy fuerte le corresponde una base conjugada muy débil. A una base muy fuerte le
corresponde un ácido conjugado muy débil.
Relación entre la constante de acidez de un ácido y la constante de basicidad de su base conjugada.
a
w
b
K
K K =
pKb = 14 - pKa
Ácidos polipróticos: son los que pueden donar más de 1 protón.
Ejemplos: H3PO4, H2SO4, H2CO3, H2SO3.
Primera disociación:
H2SO4 H+ + HSO4
- Ka1 = ∞
Base conjugada
Segunda disociación:
HSO4
- H+ + SO4
-2
[ ][ ] [ ]!
+ !
=
4
2
4
2
HSO
H SO K
Ácido base conjugada
espero y te e ayude