El ácido aminobenzoico, contiene C, H, N y O. Una muestra de 0,761 g de este ácido se quemó con oxígeno y se obtuvieron 1,71 g de anhídrido carbónico y 0,35 g de H2O. En otra prueba, a partir de 38,05 g de muestra se liberaron 4,72 g de NH3. Determinar la fórmula molecular, si se conoce que 3 moles de compuesto pesan 411 g. Resp: C7H7NO2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM = C7H7NO2
Explicación:
El ácido aminobenzoico, contiene C, H, N y O. Una muestra de 0,761 g de este ácido se quemó con oxígeno y se obtuvieron 1,71 g de anhídrido carbónico y 0,35 g de H2O. En otra prueba, a partir de 38,05 g de muestra se liberaron 4,72 g de NH3. Determinar la fórmula molecular, si se conoce que 3 moles de compuesto pesan 411 g.
Muestra 1: 0.761 g CO2 = 1.71 g H2O = 0.35 g
Muestra 2: 38.05 g NH3 = 4.72 g
FM: ?
Mm Compuesto = 411 / 3 = 137 g/mol
M m CO2 = 44 g/mol H2O = 18 g/mol NH3 = 17 g/mol
C = 132 g /mol H: 1 g/mol N = 14 g/mol
1. calcular gramos de Carbono
44 g CO2 ---- 12 g C
1.71 g CO2 ----- x
x = 0.466 g C
2. Calcular gramos de Hidrógeno
18 g H2O ----- 2 g H
0.35 g H2O ----- x
x = 0.038 g H
3. calcular gramos de Nitrógeno
4.72 g NH3 ---- 17 g NH3
x ----- 14 g N
x = 3.88 g N
0.761 g ----- 38.05 g
x ------ 3.88 g N
x = 0.078 g N
4. calcular gramos de Oxígeno
g O = 0,761 g - 0.466 g - 0.038 g - 0.078 g
g O = 0.179
5. calcular moles de cada elemento
n C = 0.466 g / 12 g/mol = 0.038 moles
n H = 0.038 g / 1 g/mol = 0.038 moles
n N = 0.078 g / 14 g/mol = 0.0056 moles
n O = 0.179 g / 16 g/mol = 0.0112 moles
6. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 0.038 moles / 0.0056 moles = 7
H = 0.038 moles / 0.0056 moles = 7
N = 0.0056 moles / 0.0056 moles = 1
O = 0.0112 moles / 0.0056 moles = 2
7. FE: C7H7NO2
8. calcualr Mm de la FEC
C: 7 x 12 = 84 g/mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm FE = 137 g/mol
9. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 137 g/mol = 1
137 g/mol
10. FM: (C7H7NO2)1 = C7H7NO2