Question

El ácido acético puro, CH COOH, 3 es un líquido que tiene una densidad de 1,049 g/mL a 25 °C. Calcule la concentración molar de una solución que resulta al mezclar 10 mL de ácido acético con suficiente cantidad de agua para obtener 125 mL de solución. Masa molar de CH COOH 60g / mol ya se que esta dificil, pero lo necesito urgente :v ayuda porfaaa al que conteste alguna tonteria lo reporto

Answer 1

Respuesta:

M= 1,40 M

Explicación:

Se calcula la masa del CH₃COOH a partir  de la densidad, luego esa masa relacionada  con la masa molar, permite encontrar el número de moles y se divide entre el volumen  final para encontrar la molaridad.

fórmula: $p =\frac{m}{v}$   ||  $m=\frac{n}{v}$

• del dato:

p CH₃COOH = 1,049 g/ml

T= 25°C

V= 10 ml +V h₂o → Vfinal = 125 ml

M= ¿? concentración molar

• entonces:

masa CH₃COOH = 1,049 g/ml * 10 ml = 10,49 g

$\frac{10,49 g}{60g}$ * 1 mol CH₃COOH = 0,1748 moles

(0,1748 molesCH3COOH )/ 0,125L = 1,399M

M= 1,40 M