Química, pregunta formulada por CRISTIA5944, hace 1 año

el acido acetico glacial CH3COOH tiene una concentracion 99.5 % m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. determina la concentracion molar, normal y % m/v de este acido.

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
19

DATOS :

 CH3COOH    ácido acético.

   concentración = 99.5% m/m

  densidad = d = 1.05 g/ml

    M=?  N=?   %m/v=?  

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factore de conversión y las fórmulas de la molaridad, normalidad y %m/v, de la siguiente manera :

 Molaridad :  M = C *d *10/Pm

  Pm CH3COOH= 12g *2 + 1g *4 +16g *2 = 60 g/mol

  M= 99.5%m/m* 1.05 g/ml *10 / 60 g/mol

  M = 17.41 mol/L = 17.41 molar.

  N = C *d *10/Pequiv

  Pequiv CH3COOH  = Pm/Nº de H = 60 g/mol / 4 = 15 g/equiv.

  Normalidad : N= 99.5% m/m* 1.05 g/ml *10 / 15 g/equi

                       N= 69.65 equiv /L = 69.65 Normal.

      99.5 g sto/100 g sol * 1.05 g sol / 1 cm3 sol *100 cm3 sol = 104.47 g sto

     %m/v = 104.47 g sto / 100 cm3 sol *100 = 104.47

Contestado por JotaRonaldo17
9

Respuesta:

M=17.4125 mol/L

N=17.4125 eq/L

% m/v=104.475

Explicación:

E aquí el ejercicio más detallado con exactitud:

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