Exámenes Nacionales, pregunta formulada por YoungFeF5244, hace 1 año

El ácido acético (CH3COOH) es un ácido débil en solución acuosa, y a
una concentración 0,10 mol/L está disociado en un 1,3%. Al respecto, se
puede afirmar correctamente que presenta

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Contestado por melimoiola
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Se puede afirmar correctamente que el ácido acético presenta una concentración molar de protones de 1.3 x 10⁻³ M (opción E).

El ácido acético es un ácido débil, cuya disociación está dada por el siguiente equilibrio iónico:

CH₃COOH (ac) ⇄ CH₃COO⁻ (ac) + H⁺ (ac)

      0.10 M                ----------             ---------        inicialmente

         -x                         +x                    +x            cambio

    0.10 M - x                   x                      x            equilibrio  

De acuerdo al enunciado, el mismo se encuentra disociado en un 1.3%, por lo tanto:

100% disociación ----- 0.10 M

1.3% disociación ----- x = 1.3 x 10⁻³ M  

El valor calculado corresponde a la concentración molar en el equilibrio de cationes H⁺ y de aniones acetato CH₃COO⁻.

De acuerdo a lo anterior es correcto afirmar que la opción E es la correcta, mientras que la C no lo es.

Por otro lado, si recordamos que [H⁺][OH⁻] = Kw = 1 x 10⁻¹⁴ y que [H⁺] = 1.3 x 10⁻³ M, podemos calcular la concentración molar de oxhidrilos:

1 x 10⁻¹⁴/1.3 x 10⁻³ = [OH⁻] = 7.69 x 10⁻¹² M.

A su vez, pOH = -log [OH⁻] = - log (7.69 x 10⁻¹²) = 11.11

Debido a los resultados obtenidos, podemos afirmar que la opción A es incorrecta, ya que el pOH es mayor a 7 y que las opciones B y D también lo son, porque la concentración molar calculada no es 1.3 M ni 1.3 x 10⁻³ M, sino 7.69 x 10⁻¹² M.

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