Question

El acetileno se quema de la forma que indica la siguiente reacción:
2 C2H2 + 5 O2 ------- 4 CO2 +2 H2O
a) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono por gramo de acetileno quemado se obtienen?
b) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 1 mol del acetileno?
c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono a la presión de 1 atm se obtienen? ¿Y a la temperatura de 20 ºC a partir de 1 mol de acetileno si el rendimiento es del 89%?

Answer 1

DATOS :
    Ecuación : 
       2C2H2 + 5O2  → 4CO2 + 2 H2O
   a ) g CO2 =?
        1 g C2H2  acetileno 
    b) mol O2 =? 
        1 mol C2H2   
   c )   V =? Lts CO2 
          P = 1 atm
          T = 20°C + 273 = 293 °K
          a partir de : 1 mol C2H2 
           %R = 89 % 

       SOLUCIÓN :
      Para resolver el problema se realizan cálculos estequeométricos 
      en base a la ecuación dada:
            2 C2H2 +  5O2 → 4CO2  + 2H2O 
              2 mol      5 mol     4 mol      2 mol 
              2 * 26g                  4 * 44 g 
                  52 g                       176 g 
    a)  1 g C2H2 *  176 g CO2 / 52 g C2H2 = 3.38 g CO2 .
    b)  1 mol C2H2 * 5 mol O2 / 2 mol C2H2 = 2.5 mol O2 
    c)   1 mol C2H2 * 4 mol CO2 / 2 mol C2H2 = 2 mol CO2  Rendimiento 
                                                                                                teorico RT 
           % R = RR /RT *100 
             RR=  %R * RT/ 100 = 89* 2 mol CO2 /100 = 1.78 mol CO2 
                P* V = n * R * T 
                    V = n * R * T / P
                    V = 1.78 mol * 0.0821 Lts *atm/ mol*°K * 293°K/1 atm 
                    V = 42.81 Lts CO2 
                      
       

Answer 2

Respuesta:

me puedes explicar cuántos gramos de oxigeno se necesitan para quemar 100gr de acetileno porfavor